Os elementos da fámilia 1A da tabela periódica estão
localizados na primeira coluna da tabela periódica conforme figura 1 e são
conhecidos como metais alcálinos.
Figura 1. Tabela periódica adapitada de
referência 1.
Estes elementos possuem como
característica sua distribuição eletrônica ser terminada e ns1 como
nos exemplos abaixo:
onde:
n = nível de energia;
s = orbital s
como em:
n = nível de energia;
s = orbital s
como em:
H: 1s1
Li: 1s2, 2s1
Na: 1s2, 2s1, 2p6, 3s1
Ou seja, possuem 1 elétron no subnível
"s" de seu nível "n" mais externo.
Para chegar ao octeto (configuração do
gás nobre) que lhe rende uma maior estabilidade o elementos da família 1A deve
perder 1 elétron, que é justamente o elétron da sublinhado acima, ficando o
elemento carregado positivamente conforme abaixo:
H+: 1so
Li+: 1s2
Na+: 1s2, 2s1, 2p6
Na reação de um metal alcalino como o Na
(sódio) ocorre o seguinte processo:
Figura 2. Reação de Sódio e água.
Em um primeiro momento ocorre a
desprotonação da água (H2O) formando íon hidróxido (OH-)
e um próton ( H+:hidrogênio carregado possitivamente), o
segundo momento a hidróxila se liga com o sódio (Na+) formando o
Hidróxido de sódio, e em um momento ocorre a formação do gás hidrogênio a
partir do próton com hidrôgênio da água que recebem elétrons perdidos pelo sódio
metálico.
A formação do hidróxido de sódio libera
muita enegia na forma de calor, e esse calor consegue dar ignição a reação de
combustão do gás hidrogênio formado, fazendo com que ocorra explosões devido ao
poder da combustão do gás hidrogênio, conforme podemos ver no vídeo abaixo: